الأسئلة :
1 - يعد تباع الشمس نوعاً من الأصباغ المستعملة عادة في التمييز بين محاليل الأحماض والقواعد :
جـ : تحول محاليل الأحماض لون ورقة تباع الشمس الزرقاء إلى اللون الأحمر، وتحول محاليل القواعد
لون ورقة تباع الشمس الحمراء إلى اللون الأزرق.
2 - سلبيات نموذج أو هيتيوس :
جـ : بعض المواد مثل الأمونيا لا تحتوي على مجموعة الهيدروكسيد إلا أنها تنتج أيونات الهيدروكسيد عند إذابتها في الماء.
3 - تعد بحيرة ناترون قاعدية :
جـ : تصب المياه في البحيرة حاملة معها كميات كبيرة من كربونات الصوديوم الذائبة من الصخور البركانية المحيطة دون أن تجد لها مخرجاً. ويزيد التبخر من تركيز هذا الملح مخلفاً قشرة بيضاء على السطح وجاعلاً المياه عالية القاعدية.
4 - ما هو دور العالمين برونستد ولوري في تفسير سلوك الأحماض والقواعد :
جـ : اقترحا نموذجا أشمل للأحماض والقواعد يركز على أيون الهيدروجين.
5 – يمكن أن يكون أيون "HCO3 حمضا وقاعدة في آن واحد : جـ : يحتوي أيون ";HCO على أيون هيدروجين يمكن منحه في صورة حمض، كما أن الأيون يحمل شحنة سالبة تمكنه من أن يسلك سلوك القاعدة وذلك عند استقباله أيون الهيدروجين.
6 – يكتب حمض الإيثانويك HCH302 :
جـ : لأن حمض الإيثانويك أحادي البروتون ولتأكيد حقيقة أن ذرة هيدروجين واحدة فقط قابلة للتأين
7 - ما الفرق بين ذرة H القابلة للتأين في حمض الخليك وذرات H الثلاثة الأخرى : جـ : ذرة الهيدروجين القابلة للتأين مرتبطة مع ذرة الأكسجين الأكثر كهروسالبية من الهيدروجين والفرق في الكهروسالبية يجعل الرابطة بين الأكسجين والهيدروجين قطبية
8 - محلول HF حمضي بينما البنزين ليس من الأحماض :
جـ : ترتبط ذرة الهيدروجين في مركب فلوريد الهيدروجين مع ذرة الفلور ذات الكهروسالبية العالية لذا فالرابطة بينهما قطبية وتصبح ذرة الهيدروجين قابلة للتأين. وذرات الهيدروجين في البنزين فكل منها مرتبط مع ذرة كربون ذات كهروسالبية تساوي تقريبا كهروسالبية الهيدروجين فتكون هذه الروابط غير قطبية.
9 - تعتمد قدرة H على التأين على قطبية رابطته :
جـ : عندما يرتبط الهيدروجين بذرة ذات كهروسالبية عالية كالأكسجين تكون الرابطة بينهما قطبية وتكون ذرة الهيدروجين قابلة للتأين. وعندما يرتبط الهيدروجين بذرة ذات كهروسالبية مساوية له تقريبا كالكربون تكون الرابطة بينهما غير قطبية وتكون ذرة الهيدروجين غير قابلة للتأين.
10 – أشرح كيفية تكوين IF طبقا لنموذج لويس :
جـ : يمنح أيون -F زوجا من الإلكترونات غير المشترك لأيون H وتتكون رابطة بين الهيدروجين والفلور.
11 - اشرح تفاعل ثالث فلوريد البورون BF3 مع غاز الأمونيا NH3 لتكوين BF3NH3 طبقا لنظرية لويس : جـ : ذرة البورون في BF3 لها ستة الكترونات تكافؤ لذا يستطيع المدار الفارغ أن يستقبل زوجا من الإلكترونات من قاعدة لويس وهي الأمونيا في هذا التفاعل.
12 - اشرح تفاعل غاز ثالث أكسيد الكبريت SO3 مع أكسيد المغنيسيوم الصلب MgO : جـ : حمض لويس وهو في هذه الحالة جزيء ;SO يستقبل زوج الكترونات من قاعدة لويس وهو أيون
ا 3:04 AM
13 – أكاسيد العناصر الفلزية تكون قواعد بينما تكون أكاسيد اللافلزات أحماض :
جـ : لأنها انهيدريدات تتفاعل مع الماء وتنتج أحماضا أو قواعد، أكاسيد الفلزات تنتج مواد تحتوي على مجموعة الهيدروكسيد، وأكاسيد اللافلزات تنتج مواد تحتوي على أيون الهيدروجين.
14 – كيف تميز عمليا بين محلول مائي تركيزه M 0.1 من حمض الهيدروكلوريك HCI وآخر مماثل من حمض الإيثانويك ( الخليك ) CH3COOH : جـ : عمل تجربة قياس مدى توهج المصباح، يتوهج المصباح بقوة عندما يوضع القطبان في محلول حمض
الهيدروكلوريك لأنه حمض قوي يتأين تأينا تاما. ويتوهج المصباح بصورة خافتة عندما يوضع القطبان في
محلول حمض الخليك لأنه حمض ضعيف يتأين تأينا غير تام.
15 - محلول حمض الهيدروكلوريك HC1 موصل جيد للكهرباء :
جـ : لأن حمض الهيدروكلوريك من الأحماض القوية التي تتأين بشكل تام في الماء.
16 - حمض الإيثانويك ( الخليك ) CHCOOH يوصل الكهرباء بدرجة ضعيفة :
جـ : لأن حمض الخليك من الأحماض الضعيفة التي تتأين بشكل جزئي في الماء.
17 - فسر سبب تأين الحمض القوي تأينا كليا بينما يكون الحمض الضعيف القليل من
الأيونات حسب نموذج برونستد - لوري :
جـ : في حالة الحمض القوي يتجه التفاعل كليا إلى اليمين أي جهة تكوين الأيونات لأن جذب الماء وهو القاعدة في التفاعل أكبر بكثير من جذب القاعدة المرافقة. في حالة الحمض الضعيف يتجه الاتزان الى اليسار لأن جذب القاعدة المرافقة أكبر من جذب القاعدة ( الماء ).
18 - محلول حمض الإيثانويك ( الخليك ) CHCOOH حمض ضعيف ينتج قليلا من
الأيونات :
جـ : لأن CH3COOH حمض ضعيف تكون القاعدة المرافقة له قوية أقوى من الماء وتستطيع القاعدة المرافقة CH3COO جذب H بقوة لذلك يسير في الاتجاه العكسي أي جهة تكون الجزيئات.
19 – أهم الاختلافات بين الأحماض القوية والأحماض الضعيفة وفقا لمفهوم القواعد : جـ : القاعدة المرافقة للحمض القوي تكون ضعيفة جدا ولذلك قدرتها على جذب أيون الهيدروجين تكون ضعيفة أيضا. في حين تكون القاعدة المرافقة للحمض الضعيف أقوى وتنافس بنجاح في سبيل الحصول على الهيدروجين.
20 – بعد تعبير ثابت الإتزان مقياسا كميا لقوة الحمض :
جـ : يساعد نموذج برونستد - لوري على تفسير قوة الأحماض إلا أنه لا يعبر بطريقة كمية عن قوة
الأحماض أو المقارنة بين قوة الأحماض المختلفة.
21 - يعطي ثابت الإتزان Keq قياسا كميا لدرجة تأين الحمض : جـ : لأنه يعبر عن قوة الأحماض بقيمة عددية، لأن الحمض الضيف ينتج خليط اتزان من الجزيئات والأيونات في المحلول المائي. وكلما كانت قيمة Ke صغيرة دل ذلك على أن تركيز الأيونات صغير وبالتالي يكون الحمض ضعيف جدا.
22 - قيم ثابت تأين الحمض Ka للأحماض الضعيفة صغيرة :
جـ : لاحتواء محاليلها على أقل تراكيز أيونات وأعلى تراكيز لجزيئات الحمض غير المتأينة.
23 - هيدروكسيدات الفلزات ومنها هيدروكسيد الصوديوم NaOH هي قواعد قوية :
جـ : لأنها قواعد تتأين بشكل تام في الماء منتجة عددا كبيرا من أيونات الهيدروكسيد.
24 – هيدروكسيد الكالسيوم 2(Ca(OH وغيره من هيدروكسيدات الفلزات قليلة الذوبان قواعد قوية :
جـ : لأن كل ما يذوب من المركب يتأين تأينا كليا في الماء.
19 – أهم الاختلافات بين الأحماض القوية والأحماض الضعيفة وفقا لمفهوم القواعد : جـ : القاعدة المرافقة للحمض القوي تكون ضعيفة جدا ولذلك قدرتها على جذب أيون الهيدروجين تكون ضعيفة أيضا. في حين تكون القاعدة المرافقة للحمض الضعيف أقوى وتنافس بنجاح في سبيل الحصول على الهيدروجين.
20 – بعد تعبير ثابت الإتزان مقياسا كميا لقوة الحمض :
جـ : يساعد نموذج برونستد - لوري على تفسير قوة الأحماض إلا أنه لا يعبر بطريقة كمية عن قوة
الأحماض أو المقارنة بين قوة الأحماض المختلفة.
21 - يعطي ثابت الإتزان Keq قياسا كميا لدرجة تأين الحمض : جـ : لأنه يعبر عن قوة الأحماض بقيمة عددية، لأن الحمض الضيف ينتج خليط اتزان من الجزيئات والأيونات في المحلول المائي. وكلما كانت قيمة Ke صغيرة دل ذلك على أن تركيز الأيونات صغير وبالتالي يكون الحمض ضعيف جدا.
22 - قيم ثابت تأين الحمض Ka للأحماض الضعيفة صغيرة :
جـ : لاحتواء محاليلها على أقل تراكيز أيونات وأعلى تراكيز لجزيئات الحمض غير المتأينة.
23 - هيدروكسيدات الفلزات ومنها هيدروكسيد الصوديوم NaOH هي قواعد قوية :
جـ : لأنها قواعد تتأين بشكل تام في الماء منتجة عددا كبيرا من أيونات الهيدروكسيد.
24 – هيدروكسيد الكالسيوم 2(Ca(OH وغيره من هيدروكسيدات الفلزات قليلة الذوبان قواعد قوية :
جـ : لأن كل ما يذوب من المركب يتأين تأينا كليا في الماء.
25 - لا تتغير قيمة Kw عند زيادة أو نقص أيونات الهيدروجين فسر ذلك حسب مبدأ
لوتشاتيليه :
جـ : حاصل ضرب تركيز أيونات الهيدروجين والهيدروكسيد هو مقدار ثابت يساوي 14-1x10 ولذلك عندما يزداد تركيز أيون الهيدروجين يقل تركيز أيون الهيدروكسيد والعكس صحيح.
• عندما يزداد تركيز أيون H تتفاعل الكمية الإضافية منه مع OH مكونا الماء.
( يقل تركيز OH ويذهب التفاعل في الاتجاه العكسي ).
عندما يقل تركيز H يتجه الاتزان نحو التفاعل الطردي ليعوض النقص في H ( يزداد تركيز OH ).
26 - كيف يتم قياس الرقم الهيدروجيني pH :
جـ : ورق تباع الشمس، دليل الفينولفثالين، مقياس pH الرقمي.
27 - تفاعل التعادل إحلال متبادل :
جـ : في تفاعل التعادل يتفاعل محلول حمض مع محلول قاعدة لإنتاج ملح وماء، والملح مركب أيوني يتكون من أيون موجب مأخوذ من قاعدة وأيون سالب مأخوذ من حمض.
28 – يتكون جزيئين ماء عند اتحاد أيون الهيدرونيوم مع أيون الهيدروكسيد :
جـ : التفاعل هو تفاعل تعادل وهو أحد أنواع تفاعلات الإحلال المزدوج. حيث يحل الماغنيسيوم محل الهيدروجين في HCI ويحل الهيدروجين محل الماغنيسيوم في 2(Mg(OH.
29 - اشرح كيف تتم معايرة حمض وقاعدة :
1 - يوضع حجم معين من المحلول الحمضي أو القاعدي مجهول التركيز في كأس زجاجية ثم تغمس أقطاب جهاز pH في هذا المحلول وتقرأ قيمتها الابتدائية للمحلول وتسجل.
2 - تملأ السحاحة بمحلول المعايرة المعلوم تركيزه.
3 - تضاف أحجام معلومة من المحلول المعياري ببطء إلى المحلول الموجود في الكأس وتخلط معه ثم تقرأ قيمة pH وتسجل بعد كل إضافة. وتستمر هذه العملية إلى أن يصل التفاعل إلى نقطة التكافؤ.
30 - عند إضافة عصير الليمون إلى الشاي نلاحظ أن اللون الأحمر أصبح فاتح :
30 - عند إضافة عصير الليمون إلى الشاي نلاحظ أن اللون الأحمر أصبح فاتح : جـ : لأن الشاي الأحمر يحتوي على مادة كيميائية تعد من الكواشف، والكواشف تتأثر ألوانها بالمحاليل الحمضية والقاعدية
31 - من المهم اختيار كاشف معايرة يغير لونه عند نقطة تكافؤ المعايرة الصحيحة : جـ : لأن العديد من الكواشف المستعملة في المعايرة أحماض ضعيفة لكل منها قيمة pH خاصة بها أو مدی pH يتغير اللون عنده.
32 – كيف تعمل المحاليل المنظمة :
جـ : المحلول المنظم خليط من حمض ضعيف وقاعدته المرافقة أو قاعدة ضعيفة وحمضها المرافق. يعمل خليط الجزيئات والأيونات على مقاومة التغير في pH عن طريق التفاعل مع كمية H أو OH المضافة.
33 - متى يكون المحلول المنظم أكثر فاعلية :
جـ : عندما تتساوى تراكيز زوج الحمص والقاعدة المرافقة أو تكون متساوية تقريبا.
34 - أشار الكيميائيون إلى مركبات الكربون باسم "المركبات العضوية" :
جـ : لأنها ناتجة عن كائنات حية عضوية.
35 - من هو العالم الذي قام بتصنيع أول مركب عضوي في المختبر وما هي المادة التي
قام بتصنيعها :
جـ : العالم هو فريدريك فوهلر، والمادة هي اليوريا.
36 - خصص فرع كامل من فروع الكيمياء سمي الكيمياء العضوية لدراسة المركبات
العضوية :
جـ : بسبب وجود الكثير من المركبات العضوية.
37 - ( يكون الكربون العديد من المركبات ) / يكون الكربون مركبات في صورة تراكيب
جزا الله خير على من قام بجمعه ونشره من اساتذة الكيمياء للملتقى
ليست هناك تعليقات:
إرسال تعليق